氢化锂（氢化锂沸点）

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氢化锂是一种无色晶体，一般带有杂质而呈灰色。物理性质：白色或带蓝灰色的半透明结晶体或粉末，极易潮解。熔点：680℃，相对密度（水=1）：0.82g/cm3；沸点(℃)：850（分解）溶解性：不溶于苯、甲苯，溶于醚。

氢化锂：物理性质：白色立方结晶体。原子量：95 密度：0.78g/cm3 熔点：688℃ 分解温度：大于1000℃ 用途：有机合成化工中用作还原剂、缩合剂、催化剂。

在500℃左右容易与氢发生反应，产生氢化锂，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。

碳酸氢锂分解温度是230℃。根据查询相关公开信息显示，碳酸氢锂溶于水，难溶于乙醇，在230℃分解。通常为水合物，在94℃时失去结晶水。

会产生剧烈的放热反应。氢化锂属于类盐氢化物，熔点高且对热稳定，与冷水反应会产生剧烈的放热反应，可表示的方程式为：2LiH(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + 2H2(g)。

氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。第二次世界大战期间，美国飞行员备有轻便的氢气源——氢化锂丸作应急之用。

氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气。一般不是氢化物还原剂，除了在特定的类金属氢化物的合成中。例如，硅烷可由氢化锂和四氯化硅通过Sundermeyer过程发生化学反应。

氢化锂是典型的离子化合物，阳离子是锂离子，阴离子是氢负离子。氢化碱金属都是离子化合物。

离子化合物一般的，金属的氢化物都是离子化合物氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类。非金属与氢通过共价键形成分子，称为分子型氢化物。

氢化锂中的氢元素是-1价的，氢离子中的氢是+1价的，所以氢化锂不会电离产生氢离子。

氢化锂（氢化锂沸点）

1、氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高且对热稳定。导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同。氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气。一般不是氢化物还原剂，除了在特定的类金属氢化物的合成中。

2、氢化锂是一种无色晶体，一般带有杂质而呈灰色。物理性质：白色或带蓝灰色的半透明结晶体或粉末，极易潮解。熔点：680℃，相对密度（水=1）：0.82g/cm3；沸点(℃)：850（分解）溶解性：不溶于苯、甲苯，溶于醚。

3、氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。

1、硼氢化钠是比较温和的试剂，试用于二级。三级卤代烷还原，而一级卤代烷不宜用此试剂还原。硼氢化钠能够将羰基、醛基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。

2、锂可以和水发生反应，反应方程式是2 Li + 2HO = 2 LiOH + H↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行。

3、所以锂与水反应还不如钠剧烈，反应在进行一段时间后，锂表面的氮氧化物膜被溶解，从而使反应更加剧烈。锂在500℃左右容易与氢发生反应，产生氢化锂，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属。

4、通入氢气并升温至700℃，约15h，使反应进行完全。所得氢化锂在此温度为液态（熔点680℃），冷却后LiH为无色透明的粗粒结晶。俟其完全冷却之后，在CO2保护气氛中取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

1、LiH 氢化锂性质：白色半透明结晶块状物或粉末。立方晶体。工业品常微带蓝灰色。密度0.78g/cm3。熔点687℃。沸点950℃以上。做这道题要动下脑筋，先区分一下那些能够称为气态氢化物。

2、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态一般是指常温常压下化合物一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如c元素对应的是ch4而不是c2h4c2h6等，si元素对应的是sih4不是si2h6等等。

3、C：C（金刚石）无色晶体 C（石墨）黑色有金属光泽固体 C60（富勒烯）黄色固体 CO无色无味气体 CO2无色无味气体。

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