断键放热还是吸热（断键放热还是吸热,为什么）

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1、化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

2、旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。

3、理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。

4、断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能量变化。

5、断键吸热，成键放热。物质总要从高能量态自发转为低能量态，破坏键需吸收能量，因此吸热，同理成键放热。原子间成键降低能量使体系能量趋于降低，降低能量那降低的那部分能量当然要释放出来。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。

断键放热还是吸热（断键放热还是吸热,为什么）

理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。

理论分析上来说，因为化学键是微粒间强大的相互作用力，断开化学键就是要破坏这种作用力，需要很大的能量，所以要吸收热量，反之就要放出热量。

键是原子或分子之间的引力形成的，若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力，所以吸热，实际上就是吸收热能；反过来，结合生成化学键是物质的总能量降低（因为产物比生成物稳定反应才会发生，所以，产物能量较低），所以要释放能量，就是放热了。

解析：化学键断裂都需要吸收能量，（1）如果反应过程中自身氧化还原所产生的能量足以提供断键时所吸收的能量，那么反应可以自发进行，无需加热等改变外部条件。（2）如果反应过程中自身氧化还原所产生的能量不足以提供断键时所吸收的能量，那么反应不可以自发进行，必需加热等改变外部条件。

成键要放热，断键吸热，而不是相反是因为：化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。如果要使化学键断裂，肯定是要外界的力量把它弄开，就要提供能量破坏化学键，所以就吸热。成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量，断键则是逆过程。

化学键断裂是从能量低的谷底变为能量高的山峰，所以要有能量的提供，有些表现为吸热，有些表现为吸收光能等；形成则是从山峰到谷底，是能量的释放，一般表现为放热。

化学键断裂吸收能量。物质中的原子之间是通过化合健相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。因为成键就是原子形成分子，而断键是分子的解体变成原子，而一般原子的能量是比较高的，相对于分子是活泼的，所以断键吸收能量，而成键放出能量。

化学变化的本质是反应物中旧键的断裂和产物中新建的形成，断裂键应该在形成键时吸收能量并释放能量。化学键断裂吸收能量，物质中的原子通过组合进行组合，当物质发生化学反应时，断开的反应物之间的化学键需要吸收能量，而形成产物之间的化学键需要释放能量。

化学键断裂是需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。

化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。

断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能量变化。

吸热。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量，形成化学键会释放热量。

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