熵变正负的判断自发（熵变怎么判断自发反应）

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化学反应的自发性的判断自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。

当△H0，△S0时，反应自发进行；当△H0，△S0时，反应不自发进行；当△H0，△S0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H0，△S0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

1、根据反应的吉布斯自由能变判断，吉布斯自由能变小于零者可自发。根据浓度商即压力商与标准平衡常数的大小比较，浓度商小于标准平衡常数者正向自发。对于水溶液中的氧化还原反应，可以通过原电池电动势判断，电动势大于零者自发，否则非自发。

2、熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS 0，则反应的自发性较低。生成焓（ΔH）变化：根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH 0，表示反应放热，有利于自发进行。

3、首先，焓变是指反应过程中的能量变化。如果一个化学反应是放热反应，即反应后释放能量，那么该反应是能够自发进行的。相反，如果反应是吸热反应，即需要吸收能量才能进行，那么该反应不能自发进行。其次，熵变是指反应过程中物质的状态变化。

4、判断化学反应自发进行有以下方法：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

2、根据△G判断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H0，△S0 时△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的（（△H0，△S0 时△G一定大于零）；而当△H0，△S0 时△G的正负就由温度T来决定了。

3、熵增不一定是自发反应，判断自发反应的方法是G=H-TS，G小于0才自发，所以即使S0，如果H0那么温度够高一样自发。相同物质量气体的熵远比液体固体大，所以如果反应后气体分子数变多可以直接认为熵增。

4、熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS 0，则反应的自发性较低。生成焓（ΔH）变化：根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH 0，表示反应放热，有利于自发进行。

5、△S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。

熵变正负的判断自发（熵变怎么判断自发反应）

化学反应进行的方向要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度，△S表示熵变若△G 0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H0，△S0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。

焓变ΔH0，反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH0，反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q/T，ΔS0，反应朝无序状态进行，ΔS0，不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。

熵就是自由度或者混乱度的意思，而一般情况下都是趋向于混乱度增大。所以熵增可以看成反应有向正向进行的趋势。但是△rSm＞0只能说明是有利于正向反应自发进行~因为反应不光和熵变有关，还和吸热放热有关。你知道吉布斯能吗？那个才是判断反应正方向进行的标准。你可以上网查查相关资料。

熵变是反应前后体系混乱度的变化，如果体系的混乱度增加就是熵增的反应，反之就是熵减。熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质的熵值不同。

ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

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