非电解质（非电解质溶液的依数性）

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非电解质是共价键极性不够强到电离程度的一类物质。电解质是共价键极性够强或者直接成离子键的一类物质。本质上，没有区别，只有电离强弱的区别。

非金属氧化物，如SOSOP2OCO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。

1、溶解性：电解质在水中能够电离成离子，具有较强的溶解性电离性：电解质在溶液中能够电离成阳离子和阴离子导电性：电解质溶液具有良好的导电性，因为其中存在自由移动的离子热稳定性：电解质和非电解质的热稳定性没有直接关系化学反应：电解质和非电解质在化学反应中表现出不同的性质。

2、电解质和非电解质区分如下：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质。金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

3、电解质和非电解质如何区分看是否能电离(本质区别)：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐等典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。而非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

4、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。

5、非电解质：非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。

看是否能电离(本质区别)：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐等典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。而非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

电解质和非电解质区分如下：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质。金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

定义：电解质是指在溶解或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质则是在这两种状态下都不能导电的化合物。这是最根本的区别。导电性：导电性的差异是电解质和非电解质最明显的特征。电解质在溶解或熔融状态下能够自由移动的离子，因此具有导电性。

非电解质（非电解质溶液的依数性）

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